2013 届高考化学一轮精品教学案 6.2 原电池和化学电源（1）【2013 考纲解读】 考纲内容能力要求考向定位了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。理解原电池原理。正确判断原电池的电极、正确书写电极反应式。电化学是高考的常考知识点。本讲主要考点有：原电池原理、常用的化学电源和新型化学电池、原电池 PH 值的变化和简单计算。今后的命题方向：运用新型原电池原理来解决新型的化学电池，如燃料电池、可充电池等。了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解日常生活常用的化学电源和新型化学电池的反应原理原电池的有关简单计算了解原电池工作时电解质溶液 PH 的变化并进行原电池的有关简单计算【重要知识梳理】4． 原电池的正负极的判断方法：（1）金属与金属或金属与导电非金属做电极时，较活泼金属做负极；较不活泼金属做正极。（2）根据电子的流向判断：电子流出的极为负极，电子流入的极为正极；也可以根据电流方向判断：电流流出极为正极，电流流入极为负极；（3）根据发生的反应判断：发生氧化反应的极为负极，发生还原反应的极为正极；（4）根据反应现象判断：一般来说，溶解的一极为负极，有气体或固体析出的一极为正极；（5）如果给出一个方程式判断电极反应，则化合价升高的电极为负极，化合价降低的电极为正极，由此可设计原电池。①两极电极反应式中的电子得失数目保持相等。②看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。如 Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因 Al 失去电子生成的 Al3+能与 HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝电极（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。③当正极上的反应物质为 O2时（吸氧腐蚀），要注意电解质溶液的性质。溶液为碱性时，电极反应式中不能出现 H+；溶液为酸性时，电极反应式中不能出现 OH－。④ 知道总反应式时，可以先分析此反应中的氧化反应或还原反应（即分析有关元素的化合价变化情况），再写出其离子反应方程式；将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去较易写出一极（一般为负极）的电极反应式，即得另一极的电极反应式。⑤ 对于可逆电池反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电过程是体现原电池原理，充电过程是体现电解池原理。（3）判断金属的活泼性：一般情况下，作为负极的金属...
