高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第26讲 盐类的水解教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案

第 26 讲 盐类的水解1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟□水电离产生的 H ＋ 或 OH － 结合生成□弱电解质的反应。2．实质盐电离―→―→破坏了□水的电离平衡―→水的电离程度□增大―→3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性常温下溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3□否—□中性□pH ＝ 7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2□是□NH、□Cu 2 ＋ □酸性□pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3□是□CH3COO － 、□CO□碱性□pH>75．离子方程式的书写(1)一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如 CuCl2、NH4Cl 水解的离子方程式：□Cu 2 ＋ ＋ 2H 2OCu(OH)2＋ 2H ＋ ；□NH ＋ H 2ONH3·H2O ＋ H ＋ 。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式只写第一步。如 Na2S 水解反应的离子方程式：□S 2 － ＋ H 2OHS － ＋ OH － 。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3溶液中：□Fe 3 ＋ ＋ 3H 2OFe(OH)3＋ 3H ＋ 。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于水解相互促进进行完全的，书写时要用“===”“↑”“↓” 等 ， 如 NaAlO2 与 AlCl3 混 合 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ： Al3 ＋ ＋ 3AlO ＋6H2O===4Al(OH)3↓。6．影响盐类水解平衡的因素(1) 内 因 ： 形 成 盐 的 酸 或 碱 越 弱 ， 其 盐 就 越 易 水 解 。 如 水 解 程 度 ：Na2CO3□>Na2SO3，Na2CO3□>NaHCO3。(2)外因① 温度：温度越高，水解程度□越大。② 溶液的浓度：溶液越稀，水解程度□越大。(3)外加酸碱(4)加能水解的盐7．盐类水解的应用应用举例或原理解释判断溶液的酸碱性NH4Cl 溶液显□酸性，原因是□NH ＋ H 2ONH3·H2O ＋ H ＋ ，与 Mg 反应可生成□H2比较溶液中离子浓度的大小如：Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为□c (Na ＋ )> c (CO)> c (OH － )> c (HCO)> c (H ＋ ) 判断弱电解质的相对强弱如：物质的量浓度相同的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 依次为8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序为□HX>HY>HZ证明某些电解质是弱酸或弱碱如：Na2CO3溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，证明 H2CO3是弱酸判断盐溶液...