课时2氨与铵盐目标与素养：1.掌握氨气的物理性质及化学性质。(宏观辨识)2.掌握铵盐的物理性质及化学性质。(宏观辨识)3.掌握氨气的实验室制法。(科学探究)一、氨气1．物理性质颜色气味状态密度水溶性熔沸点无色刺激性气态ρNH3＜ρ空气易溶沸点高、易液化微点拨：NH3极易溶于水，可由喷泉实验证实，实验室收集NH3只能用向下排空气法收集。2．化学性质微点拨：NH3遇HCl产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。3．氨水的性质二、铵盐1．化学氮肥2．铵盐(1)概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐。(2)物理性质：铵盐都是白色晶体，易溶于水。(3)化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解，写出碳酸氢铵、氯化铵分解的化学方程式。NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4Cl=====NH3↑＋HCl↑②与碱反应铵盐与碱反应产生氨气，这是铵盐的通性。铵盐与碱液加热反应的离子方程式为NH＋OH－=====NH3↑＋H2O。微点拨：铵盐受热分解不一定产生NH3，如NH4NO3=====N2O↑＋2H2O。三、氨气的实验室制法1．反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。2．验满方法(1)使湿润的红色石蕊试纸立即变蓝；(2)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时产生大量白烟。3．收集方法：向下排空气法。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。()(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3。()(3)NH3中氮元素为－3价，处于最低价态，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化。()(4)实验室可用加热NH4Cl的方法获得NH3。()(5)除去NaCl中少量的NH4HCO3杂质，可用加热法。()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2．氨气可以做喷泉实验，这是因为氨气()A．易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水反应[答案]C3．下列现象中不能用于检验NH3泄漏的是()A．气体遇浓盐酸产生白烟B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．气体通入酚酞溶液中，溶液变红D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝B[NH3·H2O呈碱性，不可能使石蕊试纸变红。]喷泉实验1.喷泉实验的基本原理及装置(1)原理：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。(2)装置2．实验成功的关键(1)装置的气密性良好。(2)烧瓶和气体必须是干燥的。(3)氨气充满整个烧瓶。3．两类常见喷泉的形成实验(1)极易溶于水的气体或易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH溶液也能形成喷泉。创新意识：新型防倒吸装置(1)倒吸：由于密闭容器内压强减小(如将气体通入溶解度大的试剂时、冷却加热过的仪器等)，大气压大于内部压强将水压入容器内，形成倒吸。(2)常见防倒吸装置【典例1】喷泉实验是中学化学的重要实验。(1)实验室中常用图甲装置进行NH3的喷泉实验。用该装置完成喷泉实验的操作方法是____________________________________。(2)若用图乙装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。请写出引发喷泉实验的一种操作方法：____________________________________________________。(3)若将图甲装置中胶头滴管和烧杯中液体改为NaOH溶液，能用改动后的甲装置进行喷泉实验的一组气体是________(填字母)。A．HCl和CO2B．Cl2和COC．O2和SO2D．NO2和NO[答案](1)打开止水夹，挤压胶头滴管(2)用热毛巾捂住圆底烧瓶底部；在烧瓶底部淋一些热水；用冰袋包住烧瓶底部；在烧瓶底部淋少量酒精等(任写一种)(3)A1.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．CO2(NaOH溶液)/无色喷泉D．HCl(H2O)/无色喷泉[答案]A2．已知NH3极易溶于水，却难溶于有机溶剂CCl4，有关装置中不可作NH3吸收装置的是()ABCD[答案]CNH的检验和NH3的实验室制法1.检验NH的答题规范(1)实验操作：取少许待测液或晶体于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸(或者蘸有浓盐酸的玻璃棒)放在试管口。(2)现象、结论：试纸变蓝色(或者冒白烟)，说明是铵盐或待测...
