高中化学 第一章 原子结构 元素周期律整合提升学案 鲁科版必修第二册-鲁科版高一第二册化学学案VIP免费

章末整合提升一、元素周期表中的重要规律1．最外层电子数规律(1)最外层电子数为1的元素：主族(ⅠA族)、副族(ⅠB族)、Ⅷ族部分元素等。(2)最外层电子数为2的元素：主族(ⅡA族)、副族(ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅦB族)、0族(He)、Ⅷ族(Fe、Co等)。(3)最外层电子数在3～7之间的元素一定是主族元素。(4)最外层电子数为8的元素：0族(He除外)。2．数目规律(1)元素种数最多的是ⅢB族(32种)。(2)同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期(短周期)相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。(3)同主族相邻元素的原子序数ⅠA、ⅡA族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原子序数＋上一周期元素的种数；ⅢA～ⅦA族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原子序数＋下一周期元素的种数。具体如下表所示：ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA族周期序数原子序数差周期序数原子序数差2、382、383、43、4184、5184、55、65、6326、7326、73.化合价规律(1)同周期元素主要化合价：最高化合价由＋1价→＋7价(O、F除外，稀有气体元素化合价为0)递变、最低化合价由－4价→－1价递变。(2)关系式：最高化合价＋|最低化合价|＝8；最高化合价＝主族序数＝最外层电子数(O、F除外)。(3)除Ⅷ族元素外，原子序数为奇(偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(偶)数。4．分界线规律位于金属与非金属分界线右上方的元素为非金属元素，左下角为金属元素(H除外)。分界线附近的元素一般既有金属性，又有非金属性。5．半径大小规律(1)原子半径：同主族——从上到下逐渐增大；同周期——从左到右逐渐减小(0族元素除外)。(2)离子半径：同主族——同价离子从上到下逐渐增大；同周期——阴离子半径大于阳离子半径；具有相同电子层结构的离子——核电荷数越大，离子半径越小。(3)同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。【针对训练】1．2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A．原子半径：W＜XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z＜WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱解析：选D。由题中信息和图示可知W位于第2周期，X、Y、Z位于第3周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。原子半径：N