第六章 化学反应与能力转化第 1 讲 化学反应的热效能考点一 焓变与反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热能的变化，还表现为光能、电能等变化。2．焓变、反应热(1)反应热：化学反应过程中放出或吸收的能量。(2)焓变：在恒温恒压条件下进行的反应的热效应，符号：Δ H ，单位：kJ·mol － 1 。3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解(3)常见放热反应① 可燃物的燃烧反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。(4)常见吸热反应① 大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③ Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应；④碳和水蒸气、C 和 CO2的反应。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( )(4)吸热反应在任何条件都不能发生( )(5)Na 转化为 Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( )1(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )(7)同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同( )(8)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( )2．在相同条件下，同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？提示： 1.(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√2．在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。题组一 利用图象，理清活化能与反应热的关系1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能解析： 由题图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应；催化剂能降低该反应的活化能，但不能改变该反应的焓变；E1>E2，说明正反应的活化能大于逆反应的活化能。答案： C2．反应 A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：① A＋B―→X(ΔH>0)；② X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )解析： A＋B―→C 的 ΔH<0...
