研究物质的实验方法一定物质的量浓度溶液的配制教学目标1、进一步巩固物质的量浓度的概念2、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。教学重点掌握有关物质的量浓度的简单计算，掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算教学难点物质的量浓度与溶质质量分数的换算教学方法教学过程二次备课【课前检测】1、配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）g。2、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸）ml。【课前导入】某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。【知识回忆】使用托盘天平有哪些注意事项？【概念形成】容量瓶构造容量瓶上标有、、。容量瓶的常见规格有ml、ml、ml、ml……注意事项一定物质的量浓度溶液的配制——配制500ml0.1mol/LNa2CO3溶液准备工作选：检：调：配制溶液步骤仪器1【概念运用】实验室欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。④向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。【问题探究】思考一：实验室配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液时应称取Na2CO3g。思考二：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO3g。思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？思考五：欲用98.3％的浓硫酸配制500ml0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？【概念形成】误差分析能引起误差的一些操作导致结果（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）2【概念运用】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液偏高的原因是（）A、NaOH固体放在滤纸上称量B、NaOH固体中混有Na2O杂质C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中3
