高中化学 第1部分 专题1 第一单元 第二课时 元素周期律讲义（含解析）苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

元素周期律1．元素原子的核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系？提示：原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数。2．Na、Al、S、Cl四种元素原子的最外层电子数是多少？它们的最高化合价是多少？S、Cl两元素的最低负价是多少？提示：Na、Al、S、Cl四种元素的最外层电子数分别是1,3，6,7；它们的最高化合价分别是＋1、＋3、＋6、＋7；S、Cl两元素的最低负价分别是－2、－1。3．写出Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式，请说明Fe和Cu活泼性的强弱。提示：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；Fe比Cu活泼。4．将Cl2通入含NaBr的溶液中，能否发生反应？若能，写出反应的化学方程式，并说明Cl2、Br2活泼性的强弱。提示：能；Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；Cl2比Br2活泼。[新知探究]探究1画出钠的原子结构示意图，你能确定钠的原子序数和最外层电子数吗？提示：，原子序数为11，最外层电子数为1。探究23～10号元素原子的最外层电子数及11～18号元素原子的最外层电子数有何变化规律？提示：3～10号元素及11～18号元素的原子最外层电子数均从1递增到8。探究3试比较Na、Mg、Al原子半径的大小。提示：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)。[必记结论]1．原子序数(1)概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。(2)数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。2．1～18号元素原子结构的变化规律(1)元素原子最外层电子数的变化规律：结论：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈周期性变化。(2)原子半径的变化规律：元素原子半径大小关系变化规律3Li→9F由大到小随核电荷数的递增，原子半径呈周期性变化11Na→17Cl由大到小[成功体验]1．比较下列微粒的最外层电子数的多少(用“＞”、“＜”或“＝”填空)。(1)Na________Al；(2)S________Cl；(3)O________Na＋。答案：(1)＜(2)＜(3)＜2．比较下列微粒半径的大小(用“＞”、“＜”或“＝”填空)。(1)r(H)________r(H＋)；(2)r(S)________r(Cl)；(3)r(Na)________r(Na＋)；(4)r(H)________r(Li)。答案：(1)＞(2)＞(3)＞(4)＜[新知探究]探究1原子序数为11～17号元素的最高正价分别是多少？它与原子的核外最外层电子数之间有何关系？非金属元素的最高正化合价和最低负化合价有何数量关系？提示：11～17号元素的最高正价分别为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6、＋7;元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数，最高正化合价＋|最低负化合价|＝8。探究2钠、镁、铝的金属性强弱是如何确定的？依据教材P5探究活动1及教材P6探究活动3的部分内容，填写下列空白。①与水反应的剧烈程度：Na>Mg；②与酸反应的剧烈程度：Mg>Al；③最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；结论：元素的金属性：Na>Mg>Al。探究3硅、磷、硫、氯的非金属性强弱是如何确定的？依据教材P6探究活动2及探究活动3的部分内容，填写下列空白。①单质与H2化合的难易程度(由易到难)：Cl、S、P、Si；②气态氢化物的稳定性(由弱到强)：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl;_③最高价氧化物对应水化物酸性(由弱到强)：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4。结论：元素的非金属性：Si＜P＜S＜Cl。探究4原子序数在11～17的元素，随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性有什么变化规律？提示：11～17号元素，随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。[必记结论]1．元素主要化合价的变化规律结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化。2．元素金属性、非金属性的变化规律3．元素周期律(1)概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律。(2)实质：元素周期律是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。[成功体验]3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)最外层电子数：NaCa。()(3)酸性：H2SO3