第2课时有关溶质质量分数的计算【学习目标】1．掌握溶质质量分数。2．能进行溶质质量分数相关的计算。【学习重点】有关溶质质量分数的计算。【学习难点】与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计算。情景导入生成问题1．写出溶质质量分数的公式及其变形：那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。自学互研生成能力1．例题1：题目略思考：(1)本题已知量是什么？待求量是什么？(2)计算的依据是什么？(3)计算的步骤是怎样的？【交流】写出解题步骤和过程。略2．配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)，需要氢氧化钠和水各多少克？【讨论】与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？解：500mL氢氧化钠溶液质量为：500mL×1.1g/cm3＝550g(1)需要氢氧化钠质量：550×10%＝55g(2)需要水的质量：550－55＝495g1．例题：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？解：浓硫酸中溶质的质量为50g×98%＝49g质量分数为20%的稀硫酸溶液的质量为＝245g需要水的质量为245g－50g＝195g答：需要水195g。【讨论】解这道题的关键是什么？【分析】抓住关键：溶液稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量。【拓展】如果把50g换成50mL那么还需要什么条件才能解题？【巩固练习】课后习题3、4题。1．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算反应后溶液中溶质的质量分数。解：设反应生成的ZnSO4质量为x，H2质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65161213gxy＝，＝x＝32.2g，y＝0.4g反应后溶液中溶质的质量分数为×100%≈28.6%。答：反应后溶液中溶质的质量分数为28.6%。【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。【巩固练习】课后习题第6题。交流展示生成新知知识模块一：溶质质量分数的计算知识模块二：溶液稀释和配制问题的计算知识模块三：与化学反应有关的溶质质量分数的计算检测反馈达成目标一、当堂检测1．浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是(C)A．溶液质量B．溶液体积C．溶质质量D．溶质的质量分数2．有40g5%的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，应采用的方法是(D)A．加入40g5%的CaCl2溶液B．把溶液倾倒一半C．加入2gCaCl2固体D．把溶剂蒸发掉20g3．20℃时将60gNaCl放入150g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数(20℃时NaCl的溶解度为36g)。解：20℃时，100g水中溶解36gNaCl，同样温度下150g水中能溶解NaCl的质量为36g＋＝54g。所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝26.5%。答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%。二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？2．课后反思：方法改进：存在困惑：
