课时2碳及其化合物间的转化目标与素养：1.了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。(变化观念)2.能够解释与含碳物质有关的现象和解决简单的问题。(社会责任)一、自然界中碳及其化合物间的转化1．转化过程2．模拟溶洞的“形成”实验实验操作实验现象澄清石灰水先变浑浊，一段时间后变澄清，然后加热该溶液，又变浑浊实验结论根据标号写出相应的化学方程式：①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；②CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2；③Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋H2O＋CO2↑成语“水滴石穿”的化学原理是什么？用化学方程式表示。【提示】“水滴石穿”即雨水、空气中的CO2、石头中的CaCO3反应生成了易溶于水的Ca(HCO3)2，化学方程式为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。二、生产和生活中碳及其化合物间的转化1．高炉炼铁(1)设备：高炉。(2)原料：焦炭、铁矿石(主要成分为Fe2O3)。(3)原理：将铁矿石还原成金属铁的过程。(4)过程写出下列反应的化学方程式：①CO的生成：C＋O2(足量)=====CO2、C＋CO2=====2CO；②铁矿石被还原：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。2．木炭的燃烧(1)燃烧过程中碳及其化合物的转化关系。(2)转化过程中的反应方程式。①2C＋O2(不足)=====2CO；②2CO＋O2=====2CO2；③CO2＋C=====2CO；④C＋O2(充足)=====CO2。微点拨：(1)CO是一种无色无味有毒的气体，具有还原性和可燃性，属于不成盐氧化物。(2)CO2是一种无色无味气体，具有弱氧化性，属于酸性氧化物。3．水垢的形成(1)主要成分：CaCO3和Mg(OH)2。(2)形成原理。①Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；②Mg(HCO3)2=====MgCO3↓＋H2O＋CO2↑；③MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2＋CO2↑。微点拨：(1)H2CO3的酸性比CH3COOH弱，所以生活中可以用醋酸除水垢。(2)溶解性：Ca(HCO3)2>CaCO3，NaHCO31∶1只发生反应②，CO2剩余NaHCO3上述转化关系可用数轴表示为变化观念：正确理解CO2与NaOH和Ca(OH)2溶液的反应(1)CO2与NaOH、Ca(OH)2的混合溶液反应的顺序CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，结果为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，因此一定量的CO2与NaOH、Ca(OH)2的混合溶液反应时，先生成CaCO3。(2)CO2与NaOH反应时的守恒关系①质量守恒n(CO2)＝n(HCO)＋n(CO)(碳原子守恒)；n(NaOH)＝n(NaHCO3)＋2n(Na2CO3)(钠原子守恒)。②电荷守恒n(Na＋)＝n(HCO)＋2n(CO)或n(Na＋)＝n(OH－)＋2n(CO)。【典例1】用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO与HCO的物质的量浓度之比约是()A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶2A[因CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋NaOH===NaHCO3，设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y。即解得因CO、HCO存在于同一溶液中，则溶液中CO与HCO的物质的量浓度之比即为其物质的量之比，即x∶y＝0...
